Хлороводород.
Хлороводородът е безцветен газ с остра задушлива миризма. Той е отровен, защото дразни дихателните пътища и предизвиква задушаване.
Лабораторно хлороводород се получава при взаимодействие на NaCl с к.H2SO4.
NaCl+k.H2SO4--> NaHSO4+HCl(г)
Във влажен въздух хлороводородът "мъгли". Водният разтвор на хлороводорода има киселинен характер и затова оцветява лакмуса в червен цвят.
Водният разтвор на HCl се нарича солна киселина и се означават по един и същ начин.
HCl(г)-->H+ + Cl-
Водният разтвор има киселинен характер и лакмуса се оцветява в червено защото n(H+)>n(OH-) и pH<7.
- pH>7- основен характер
- pH<7- киселинен характер
- pH=7 - неутрален характер. Разтворите на киселините не променят цвета на фенолфталеина.
2.Солна киселина
1. Физични свойства.
Солната киселина има остра задушлива миризма и на въздуха мъгли.
2. Химични свойства
а) Едно от най-важните и химични свойства е дисоциацията във воден разтвор.
HCl-->H+ + Cl-
Както вече казахме, разтворът има киселинен характер.
б) Взаимодействие с активни метали.
2Na+2HCl-->2NaCl+H2
Солната киселина НЕ взаимодейства със слабоактивни метали като Cu, Ag, Au.
Въпреки това, тя взаимодейства с CuO, което значи, че HCl взаимодейства с метални оксиди.
CuO+2HCl-->CuCl2+H2O
Също и с основни оксиди...
Na2O+2HCl-->2NaCl+ H2O
в) взаимодействие с основи
NaOH+HCl-->NaCl+H2O
г) Взаимодействие със соли (AgNO3-сребърен нитрат)
HCl+AgNO3-->HNO3+AgCl(утайка).
Сребърният нитрат е реактив за доказване на солната киселина и нейните соли. Освен това той е реактив и за доказване на солите и киселините на другите елементи от групата.
NaI+AgNO3-->NaNO3 + AgI(утайка)
KBr+AgNO3-->NaNO3 + AgBr(утайка)
AgCl- бяла утайка
AgBr- бледожълта утайка
AgI- жълта утайка
